Question

（2010?浦東新區(qū)一模）實驗室常用氯酸鉀或過氧化氫溶液制取氧氣，現(xiàn)提供下列裝置進行實驗，請回答問題．
（1）寫出編號儀器的名稱①

集氣瓶

； ②

長頸漏斗

．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合為

ACE

（填字母），反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）為了得到穩(wěn)定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇

BG

填字母）組合成發(fā)生裝置．
（4）現(xiàn)需制取0.05mol氧氣，需要過氧化氫的物質的量為

0.1

（要求寫出計算過程）．若用溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取上述氧氣，需要溶液的質量為

68

g．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；分液漏斗可控制雙氧水的滴加速度，從而可控制反應速度．根據(jù)化學方程式，已知氧氣的物質的量，可求出過氧化氫的物質的量，從而可求出溶液的質量．

解答：解：（1）儀器名稱為：集氣瓶，長頸漏斗；
（2）氯酸鉀和二氧化錳都是固體，反應條件是加熱，發(fā)生裝置選擇A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，根據(jù)導管的形狀，決定只能用排水法收集，故裝置選擇ACE組合；化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（3）要得到平穩(wěn)的氣流，需控制雙氧水的滴加速度，因此裝置選擇BG；
（4）根據(jù)化學方程式中氧氣的物質的量，可求出過氧化氫的物質的量；根據(jù)過氧化氫的溶質質量分數(shù)可求出溶液的質量．
故答案為：（1）集氣瓶，長頸漏斗   （2）ACE  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
（3）BG  
（4）解：設需過氧化氫的物質的量為x mol
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
x               0.05mol

2

x

=

1

0.05mol

  x=0.1mol  質量為3.4g
所以對應的過氧化氫溶液的質量為3.4g÷5%═68g
答案為0.1 68

點評：明確氣體的發(fā)生裝置和收集裝置選擇依據(jù)，會根據(jù)化學方程式進行計算．