Question

3．某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）整個反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體會造成物質(zhì)的總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，進而可以可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，即可求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中的質(zhì)量關(guān)系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g
（2）設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x      y              2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，y=3.65g
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.65g}{30g}$×100%=12.17%；
答：（1）2.2克 
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量5.3g；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12.17%

點評 利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．