【題目】某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

第一次

25

14

第二次

25

8

第三次

25

2.8

第四次

25

n

（1）上表中n的數(shù)值為 ．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？

（3）求反應生成的二氧化碳的質量是多少？

【答案】（1）2.8；（2）86%；（3）7.568g

【解析】

試題分析：（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質量減少小于前兩次，可判斷此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體不再與鹽酸反應，所以n=2.8；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=86%；

（3）設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

20g﹣2.8g x

=

x=7.568g

練習冊系列答案
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（3）生產(chǎn)過程中可重復使用的物質是 （填化學式）。

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B.打開彈簧夾，雙手緊握錐形瓶，然后將右端導管浸入水中，若導管口沒有氣泡出現(xiàn)，則該裝置漏氣。

C.打開彈簧夾，向錐形瓶中加水直至液體封住儀器①的下端，繼續(xù)加水，若能在①中形成液柱則氣密性好

D.關閉彈簧夾，向錐形瓶中加水直至液體封住儀器①的下端，繼續(xù)加水，若①中形成一段液柱，靜置后，液柱高度不下降，則氣密性好。

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小紅設計的裝置 小明設計的裝置

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