【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料,制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示:
資料:1. FeCO3FeO+ CO2↑ ,4FeO+ O2=2Fe2O3;2.FeSO4+2NH4H CO3= FeCO3↓+( NH4)2 SO4+H2O +CO2↑
下列說法不正確的是( )
A.反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下,原因可能是因為NH4HCO3受熱易分解
B.濾液中的溶質只有( NH4)2SO4
C.在空氣中煅燒23.2g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g
D.在空氣中充分煅燒FeCO3,若煅燒時間越久,則最終所得固體的質量越多
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.t1℃時,兩種溶液中溶質質量分數(shù)一定不相等
B.t1℃時,在50g水里加入15g KNO3固體,充分溶解,得到60g溶液
C.t1℃時,硝酸鉀、硝酸鈉兩物質飽和溶液升溫到t2℃后,溶質質量分數(shù)相等
D.兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,析出晶體:硝酸鉀一定多于硝酸鈉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)化學與健康。
鈣能強壯骨骼,在人體中屬于_____________(填“常量元素”或“微量元素”)。
在人體組織中,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉變成二氧化碳和水,同時放出能量,該反應的方程式為_______________________________________。
(2)化學與資源。
在空氣成分中,稀有氣體所占比率雖然很小,但有廣泛的用途。寫出氦氣的化學式,并標出氦元素的化合價:_______。
降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)。正常的雨水略呈______性(填“酸”或“堿”),是由于_________________________(填化學方程式),酸雨是由于SO2等氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如圖所示,其中________地區(qū)的雨水是酸雨。
(3)化學與材料。智能手機是一種多功能通信工具,一款智能手機通常含有41種以上化學元素,請回答:
大部分手機外殼是用塑料或鎂合金制成,二者屬于高分子合成材料的是___________。
手機線路的主要原料是銅,微電子材料還用到金、銀、鉭等,在此主要利用了銅的______性。
手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃,下列關于硅酸鋁玻璃性質的推測不正確的是_____(填序號)。
a.透光性好 b.常溫下不易與氧氣反應 c.易溶于水
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上,精煉銅、鍍銅以及制造各種銅的化合物時,都要應用硫酸銅.某工廣用硫化銅為原料制備硫酸銅,擬選擇以下兩個方案:
[方案一]硫化銅在催化劑的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生化合反應,生成硫酸銅.
[方案二],.
(1)請寫出方案一反應的化學方程式:______.
(2)從環(huán)境保護的角度考慮,兩個方案中______(填“方案一”或“方案二”)更合適,理由是______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途.
Ⅰ.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)的流程如圖.
(1)粉碎的目的是_________.
(2)若實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g 25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______和________,此處玻璃棒的作用是___________.
(3)物質X是________,濾渣中含有金屬單質有_______,除銅時發(fā)生的反應方程式為________.
(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_________、冷卻結晶、_________、洗滌和低溫烘干.
(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,該氧化物的化學式是_______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料.工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
[相關資料]不溶性堿受熱分解后生成對應的氧化物。
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _______
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的化學方程式:2Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O=2____+CaCl2,這個反應中有______種元素的化合價發(fā)生了變化。
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,化學式是FeO(OH),組成元素Fe、O、H的質量比是________;
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調節(jié)“濾液2”的pH范圍為 _________;
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
開始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是 _______(選填序號).
a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為 :蒸發(fā)濃縮、________、過濾,洗滌,干燥.
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于 _______.
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【題目】如圖是根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計裝置進行的實驗,同時檢驗生成物,并收集尾氣中含有的未反應的CO,然后進行重復利用。
(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式__________________。
(2)未反應的CO收集在_______________裝置中。
(3)反應一段時間后,C裝置溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉。請設計實驗證明溶液中溶質成分__________________(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。
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【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
(方案一)樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應的化學方程式: ______________________ |
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:________________________。
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質量計算出Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為_________。
(方案二)樣品與稀硫酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的)。
(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀硫酸(雜質不與稀硫酸反應),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。
(6)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是____________________________________________。根據(jù)質量守恒定律,裝置_____(填標號)在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù).若沒有裝置D,將會使測定結果______(選填“偏大”或“偏小”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,多次發(fā)生煤礦瓦斯燥炸事件。瓦斯已成為導致我國煤礦特大惡性事的“頭號殺手”。
(1)瓦斯的主要成分是甲烷,在空氣中完全燃燒的化學方程式為_________。
(2)礦井下瓦斯爆炸事故發(fā)生后,專家提出了注入液氮滅火的方案。液氮可用于礦井滅火的原因除了液氮汽化使溫度降低外,還因為_________.
(3)檢測人員抽取了某礦井氣體樣品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三種氣體中的一種或多種。為了確認氣體X的成分,某同學設計了如下探究裝置(假設每步都充分反應或吸收):
①為保證實驗的準確性,氣體燃燒裝置后應該連接的導管序號是a→_______.
②若裝置I中無明顯變化,裝置Ⅲ增重3.6g,裝置Ⅳ增重2.7g,則可判斷氣體樣品X中一定含有的氣體是________(填化學式).
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