20.某有機物完全燃燒,消耗4.8g氧氣,只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,該有機物的組成元素為( 。
A.只有C和HB.一定有C、H和OC.有C和H、可能有OD.無法確定

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出化合物的質(zhì)量為2.3g,然后根據(jù)化合物燃燒生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H兩種元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量;若C、H兩種元素的質(zhì)量等于2.3g,則化合物不含有O元素,若C、H兩種元素的質(zhì)量小于2.3g,則化合物中含有O元素.

解答 解:某化合物完全燃燒,需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,且化合物中一定含有C、H兩種元素,
C元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g,H元素的質(zhì)量為2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,則化合物中一定含有O元素;
故選:B.

點評 本題考查燃燒法確定有機物的化學式,學生應(yīng)能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題,注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用.

練習冊系列答案
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D.分別向100g 水中加入20g a和b,升溫至30℃,所得溶液均為飽和溶液

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A.48%B.50%C.52%D.5%

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