Question

3．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）過濾可除去不溶性固體物質(zhì)，并根據(jù)過濾所用儀器分析解答；依據(jù)天平的使用注意事項分析解答；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書寫方法書寫方程式；
（3）根據(jù)反應流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉．

解答 解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉．
故答案為：（1）漏斗、玻璃棒；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉．

點評 本題考查了學生分析和解決問題的能力，明確每一步的作用和所發(fā)生的化學反應才能正確解答．