Question

【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下：

試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快

（分析與結(jié)論）⑴通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A____B（填“＞”或“＜”）。

⑵實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_______________。

⑶假設(shè)其中的一種金屬是鐵，寫出鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

⑷如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方法鑒別它們的金屬性___________

Answer 1

【答案】＜除去金屬表面的氧化膜，排除其它因素的干擾Fe+2HCl═H2↑+FeCl2可將Mg插入到FeSO4溶液中，觀察是否發(fā)生反應(yīng)

【解析】

(1)由試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢，試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，則兩種金屬的活動(dòng)性順序是A＜B；

(2)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)進(jìn)行；

(3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；

(4)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，還可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法，可將Mg插入到FeSO4溶液中，觀察是否發(fā)生反應(yīng)。