Question

某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的石灰石樣品進(jìn)行純度(樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))測(cè)定,取這種石灰石樣品12.5 g,加入94.4 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。充分反應(yīng)后,共收集到4.4 g二氧化碳?xì)怏w(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。求:

(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y,則

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100         111      44

x              y        4.4 g

100/x=44/4.4 g,解得x=10 g;

111/y=44/4.4 g,解得y=11.1 g;

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/12.5 g×100%=80%;

(2)因雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng),則溶液的質(zhì)量為10 g+94.4 g-

4.4 g=100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1 g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1 g/100 g×100%=11.1%。

答案:(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。