Question

某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的石灰石樣品進(jìn)行純度（樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．充分反應(yīng)后，共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）．求：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）80%     （2）11.1%

【解析】

試題分析：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則

  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

  100           111     44

   x             y      4.4g

=，解得x=10g；

=，解得y=11.1g；

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；

（2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為10g+94.4g﹣4.4g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，

則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%．

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．