Question

【題目】請按照要求完成下列金屬性質(zhì)的探究：

探究一：鋁片與鹽酸反應(yīng)過程中的能量及反應(yīng)速率的變化。

（1）實(shí)驗(yàn)時需將鋁片進(jìn)行打磨，其目的是_____。

（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)逐漸加快的主要原因是_____。

（查閱資料）鐵、銅均能與氯化鐵溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

（4）向氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。取少量濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中的溶質(zhì)是_____，濾渣中一定含有_____。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化膜等雜質(zhì) 放熱 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快 FeCl2 Fe、Cu

【解析】

（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鋁保護(hù)膜，打磨后有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：除去表面的氧化膜等雜質(zhì)；

（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣及氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：放熱 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快；

（4）取少量濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵，溶液中只有氯化亞鐵，故答案為：FeCl2； Fe、Cu。