Question

（2009?崇文區(qū)二模）甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，所取試劑用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全．

	試劑及質(zhì)量		反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
甲	CaO固體A1g	10%鹽酸B1g	C1g
乙	Ca（OH）2固體A2g	10%鹽酸B2g	C2g
丙	CaCO3固體A3g	10%鹽酸B3g	C3g

已知：A₁+A₂+A₃=23.0g，B₁+B₂+B₃=219.0g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量為237.6g．求：
（1）丙同學(xué)所取CaCO₃固體的質(zhì)量；
（2）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，同時放出氣體二氧化碳；因此三種固體物質(zhì)與鹽酸混合后質(zhì)量差即為放出的二氧化碳氣體的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；因為都是恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂，且CaCl₂的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計算得出，即可根據(jù)鹽酸質(zhì)量計算所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量，氯化鈣質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比即為所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)丙同學(xué)所取CaCO₃固體的質(zhì)量為x
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
 
x=10.0g
（2）設(shè)反應(yīng)共生成CaCl₂的質(zhì)量為y
2HCl～2Cl～CaCl₂
73          111
219g×10%    y
  y=33.3g
CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.0%
答：（1）丙同學(xué)所取CaCO₃固體的質(zhì)量為10.0g；
（2）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.0%．
點評：本題的技巧為利用反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于鹽酸中氯元素質(zhì)量和氯化鈣中氯元素相等，所以，可利用鹽酸的質(zhì)量計算氯化鈣的質(zhì)量．