Question

【題目】“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（收集資料）（1）.查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2。（2）打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固體中可能含有Fe2O3的依據是_________。

（實驗探究）下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解。	固體部分溶解，并放出大量熱。	固體中一定含有____。
過濾，取濾液加入滴加無色酚酞溶液。	溶液變紅。	固體中一定含有氫氧化鈣
取濾渣加入足量稀鹽酸。	固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液。	固體中一定含有____，一定不含有Fe2O3.
（4）將操作（3）中產生的氣體通入澄清石灰水里。	澄清石灰水變渾濁。	固體中一定含有____。

（實驗質疑）乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是____；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理？，理由是_______________。

（繼續(xù)探究）為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量____，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。寫出溶液呈棕黃色的化學方程式：_________。

Answer 1

【答案】有少數(shù)紅棕色的塊狀固體 CaO 鐵粉 CaCO3 氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色的。 第（2）步 氧化鈣和水反應也可以生成氫氧化鈣（寫化學方程式也可以） 稀鹽酸（或稀硫酸) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)

【解析】

[作出猜想]：打開固體包裝觀察：有少數(shù)紅棕色的塊狀固體，氧化鐵是紅棕色的，故可判斷固體中含有氧化鐵；

[實驗探究]：操作一中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；

甲同學的方案操作三中：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；操作四中澄清的石灰水變渾濁，說明三中有二氧化碳產生，同時證明了固體中含有碳酸鈣；
[實驗質疑]：乙同學：不一定不含Fe2O3理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；甲同學的操作二也不合理，因為氧化鈣與水反應后生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；

[繼續(xù)探究]：由于鐵可以被磁鐵吸引，故可以用磁鐵分離出鐵粉；

對殘留固體的探究：取殘留固體于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，證明固體中一定含有Fe2O3，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。