Question

1．某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）通過計算說明此標簽中的含鈣量有錯誤．（填“有”或“無”）
（2）為測定其真實的含鈣量，小東取10片鈣片放入足量鹽酸中，發(fā)生化學反應(yīng)是；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后總質(zhì)量減少了3.3克．
請計算：①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計算過程）
②每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的化學式及其相對原子質(zhì)量可以計算含有鈣元素的質(zhì)量；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量及其每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）每片鈣片質(zhì)量為：40g÷50=0.8g，
0.8g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：0.8g×$\frac{40}{100}$×100%=0.32g，
因為鈣片中含有雜質(zhì)，因此此標簽中的含鈣量應(yīng)該小于0.32g，因此此標簽中的含鈣量錯誤．
故填：有．
（2）①設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
充分反應(yīng)后總質(zhì)量減少了3.3g，說明反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．
②每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量為：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
答：每片此鈣片含鈣元素的質(zhì)量為0.3g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．