Question

3．將SO₂氣體通入氯氣的水溶液中至恰好完全反應，生成兩種常見的酸．
（1）完成上述反應的化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（2）某同學為了證明所得混合酸中含有兩種酸根離子，設計實驗加以確認，應先加入足量的Ba（NO₃）₂ 以證明其中一種酸根離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的元素組成和生成物的種類，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可完成化學方程式；
（2）檢驗硫酸根用鋇離子，檢驗氯離子用銀離子，注意硫酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，要先檢驗硫酸根離子．

解答 解：（1）反應物中含有氫、硫、氯、氧四種元素，生成兩種常見的酸，故生成物是H₂SO₄和HCl，反應的化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（2）證明所得混合酸中含有的硫酸根和氯離子，所選的試劑是硝酸銀溶液和硝酸鋇溶液，但是硝酸銀可以與硫酸反應生成微溶與水的硫酸銀造成實驗的干擾，所以首先需加入硝酸鋇溶液與硫酸反應檢驗硫酸根的存在，同時排除硫酸根離子對檢驗氯離子的干擾．
故答案為：（1）H₂SO₄；（2）Ba（NO₃）₂．

點評 本題考查了化學方程式的書寫和常見物質(zhì)的檢驗，要熟練運用質(zhì)量守恒定律，明確硫酸根的檢驗需要使用含鋇離子的物質(zhì)，氯離子的檢驗需要使用含銀離子的物質(zhì)，同時檢驗多種物質(zhì)時要排除相互的干擾．