Question

14．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩后形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)消耗鹽酸的總質(zhì)量為37.5g，錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.3g．
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%，
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．