Question

已知有如下反應(yīng)：甲+H₂SO₄→乙+丙
（1）若丙為密度最小的氣體，則甲在金屬活動性順序里的位置

 

；
（2）若甲為紅色金屬氧化物，丙的溶液顯黃色，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）若發(fā)生的是中和反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)方程式

 

；
（4）以上三種反應(yīng)反映出了酸具有的三種化學(xué)通性，請你再寫一個酸的其他化學(xué)性質(zhì)：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)丙為密度最小的氣體，所以丙是氫氣，以及金屬活動性順序進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)丙的溶液顯黃色，所以丙溶液中含有鐵離子，甲為紅色金屬氧化物，和硫酸反應(yīng)會生成含有鐵離子的溶液，所以甲是氧化鐵，丙是硫酸鐵，然后進(jìn)行驗證即可；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：甲+H₂SO₄→乙+丙，該反應(yīng)一定不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)．
（1）丙為密度最小的氣體，所以丙是氫氣，通過金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以甲在金屬活動性順序里的位置氫之前；
（2）丙的溶液顯黃色，所以丙溶液中含有鐵離子，甲為紅色金屬氧化物，和硫酸反應(yīng)會生成含有鐵離子的溶液，所以甲是氧化鐵，丙是硫酸鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）酸和堿相互交換成分生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，所以甲是堿，可以是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，滿足中和反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，所以酸的其他化學(xué)性質(zhì)可以是：與鹽反應(yīng)．
故答案為：（1）氫之前；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）與鹽反應(yīng)．

點評：本題主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，注意平時的積累，即可解答．