根據(jù)碳酸鈉晶體的化學(xué)式Na2CO3?10H2O計(jì)算：
①碳酸鈉晶體的相對(duì)分子質(zhì)量；
②碳酸鈉晶體中各元素的質(zhì)量比；
③碳酸鈉晶體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

解：①根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，碳酸鈉晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為：23×2+12+16×3+（1×2+16）×10=286．
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，Na2CO3?10H2O中的Na、C、H、0元素的質(zhì)量比=（23×2）：12：（1×2×10）：（16×13）=23：6：10：104．
③Na2CO3?10H2O中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=72.7%．
故答案為：①286；②23：6：10：104；③72.7%．
分析：①根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：
    


    
1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問(wèn)題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
    防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    ；
    （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA-->
    過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    ．
    （4）操作A的名稱是
    過(guò)濾
    過(guò)濾
    ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用
    B
    B
    ．
    A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    、④
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    ；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是
    溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
    溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
    ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
    ；
    （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    ；
    （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
    想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
    想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
    ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體．
    四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表
    

    


    

    溫度
    溶解度
    鹽    		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
    

    
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
    

    
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
--
--
--
    

    
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
--
    

    
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
    已知：
    1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解．
    2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
     
    ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是
     
    （以化學(xué)式表示）．
    （3）過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的
     
    ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
    （4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013年江蘇省揚(yáng)州市江都市網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    過(guò)碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
    [資料卡片]：
    1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
    Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問(wèn)題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是______；
    （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)開_____．
    （4）操作A的名稱是______，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
    （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用______．
    A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是______和______；
    Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①______；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①______、④______；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是______；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是______（填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，______，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是______；
    （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．______；
    （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013年江蘇省揚(yáng)州市江都市麾村中學(xué)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    過(guò)碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
    [資料卡片]：
    1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
    Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問(wèn)題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是______；
    （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)開_____．
    （4）操作A的名稱是______，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
    （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用______．
    A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是______和______；
    Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①______；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①______、④______；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是______；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是______（填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，______，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是______；
    （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．______；
    （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013年江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    過(guò)碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
    [資料卡片]：
    1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
    Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問(wèn)題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是______；
    （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)開_____．
    （4）操作A的名稱是______，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
    （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用______．
    A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是______和______；
    Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①______；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①______、④______；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是______；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是______（填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，______，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是______；
    （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．______；
    （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）
    

			
    

			
    
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