Question

某同學為測定10.0g含雜質(zhì)的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（雜質(zhì)不參加反應，假定每步均完全反應或吸收），實驗完全反應后測得A裝置中固體質(zhì)量減輕1.6g，B裝置增重1.9g．請回答有關問題：
（1）小明同學選用A裝置減輕的質(zhì)量，求出該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．請你寫出具體的求解過程．
（2）小華同學提出用B裝置增重的質(zhì)量也可求出該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．小聰同學不同意小華的觀點，理由是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,氫氣的制取和檢驗

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應生成的氫氣會與氧化銅反應生成銅和水，A中減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)濃硫酸有吸水性，氫氣和氧化銅反應之前沒有干燥進行分析．

解答：解：（1）設氧化銅質(zhì)量為x，
      CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   固體減輕
      80                   16
      x                    1.6g
              

80

x

=

16

1.6g

      x=8g
所以氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

8

10

×100%=80%；
（2）濃硫酸有吸水性，氫氣和氧化銅反應之前沒有干燥，所以小聰同學不同意小華的觀點，理由是：氫氣沒有干燥，其中的水蒸氣會被濃硫酸吸收，導致測定結(jié)果偏大．
故答案為：（1）80%；
（2）氫氣沒有干燥，其中的水蒸氣會被濃硫酸吸收，導致測定結(jié)果偏大．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．