Question

【題目】我國發(fā)行的第五套人民幣中，鑄造1元、5角和1角硬幣的主要材料含有鐵、鎳（Ni）、銅等。

（查閱資料）氯化鎳溶液為綠色。

（猜想假設(shè)）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：

猜想一：Fe＞Cu＞Ni　猜想二：Ni＞Fe＞Cu猜想三： ____

（實(shí)驗(yàn)探究）興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案來進(jìn)行探究，都得出了相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	（1）把一根光亮的鐵絲放入盛有NiCl2溶液的試管中	鐵絲表面有固體析出
	（2）把一根鎳絲插入盛有CuCl2溶液的試管中	鎳絲表面有___析出
方案二	分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，然后將鐵、鎳、銅三種金屬絲分別插入三支試管中	____，加入鐵絲、鎳絲的試管中溶液變?yōu)闇\綠色	猜想__成立。鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

（分析討論）將鐵絲打磨光亮的目的是______。

（反思交流）在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是__（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】Fe＞Ni＞Cu 紅色固體 鎳絲表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片慢，銅絲表面無明顯現(xiàn)象 三 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 除去鐵絲表面的氧化物或污物 Cu、Ni

【解析】

【猜想假設(shè)】金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬鎳與銅、鐵的活動(dòng)性順序有三種情況：①Fe＞Cu＞Ni、②Ni＞Fe＞Cu、③Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三是Fe＞Ni＞Cu�！緦�(shí)驗(yàn)探究】方案一：鐵絲插入氯化鎳溶液中有固體析出，說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于鎳，鎳絲插入氯化銅溶液中有紅色固體析出，說明鎳的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三成立；方案二：由于三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Fe＞Ni＞Cu，因而將鐵、鎳、銅三種金屬絲分別插入盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸的三支試管中，觀察到鎳絲表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲慢，且插入鐵絲、鎳絲的試管中溶液由無色變成淺綠色，說明Fe＞Ni＞H，Cu排在氫的后面，Cu不與酸反應(yīng)，因而銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。【分析討論】將鐵絲打磨光亮是為了除去鐵絲表面的氧化物或污物�！痉此冀涣鳌吭�NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于Fe＞Ni＞H＞Cu，因而Fe會(huì)優(yōu)先置換出CuCl2中的Cu，當(dāng)CuCl2反應(yīng)完全后，Fe有剩余，Fe再置換出NiCl2中的Ni；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CuCl2全部反應(yīng)，NiCl2可能全部反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，因而濾渣中一定有反應(yīng)生成的銅和鎳。