Question

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（l）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：l00g×7.3%=7.3g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
X   7.3g  y

解得：x=8g    y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
=11.5%
答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.5%．
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量之和，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式來解答．
點評：本題考查學(xué)生利用酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行的有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中的溶液中溶質(zhì)的來自兩部分，利用質(zhì)量守恒定律會計算溶液的總質(zhì)量是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．