Question

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：

（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）7.3g   （2）8g    （3）11.5%

【解析】

試題分析：（l）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：l00g×7.3%=7.3g；

（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40  36.5 58.5

X   7.3g  y

解得：x=8g    y=11.7g

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=11.5%

答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.5%．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

點評：本題考查學(xué)生利用酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行的有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中的溶液中溶質(zhì)的來自兩部分，利用質(zhì)量守恒定律會計算溶液的總質(zhì)量是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．