Question

【題目】（7分）某同學在電視尋寶節(jié)目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。

【查閱資料】

①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，受熱易分解。

②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。

③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水。

④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。

【發(fā)現(xiàn)問題】

查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。

為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。

【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；② ；③碳和氧化銅的混合物。

【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告。

實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。

【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證。

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣。

步驟二，關(guān)閉活塞，依次連接裝置A→B→ → （填“C”、“D”）。

步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

【解釋與結(jié)論】

①當觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和 H2O，寫出C中反應的化學方程式 。

②Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式 。

【反思與評價】

上述裝置中A的作用是 。

Answer 1

【答案】【猜想與假設】氧化銅（或CuO）

【設計方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液。

【進行實驗】DC（1分）

【解釋與結(jié)論】

①C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

【反思與評價】除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾。

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故黑色固體還可能是氧化銅；碳粉不能與硫酸反應，氧化銅能與硫酸反應生成藍色溶液，故向黑色固體中加入足量的硫酸，若黑色固體全部溶解，溶液由無色變成藍色，則說明猜想2正確；堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳且有干燥的作用，可以除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾。根據(jù)資料，水用無水硫酸銅檢驗，二氧化碳用澄清的石灰水檢驗。先把生成的氣體通入無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍則說明分解生成了水，若澄清的石灰水變渾濁則說明生成了二氧化碳；