【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：


第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的質量（g）

10

10

10

10

10

10

剩余固體的質量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質量分數(shù)為多少？

【答案】（1）32.5%； （2）9.8%

【解析】

質量分數(shù)的一種常用的計算方法是分別計算出目的物質的質量和樣品的總質量，然后求比值。第（2）問中的化學反應方程式以及計算是關鍵。

（1）10g樣品反應完全后，剩下6.75g為銅的質量，所以鋅的質量為

所以樣品中鋅的質量分數(shù)為

（2）設在第二次加入稀硫酸后，參加反應硫酸的質量為x，

據(jù)表中數(shù)據(jù)知，參加反應的鋅的質量為

根據(jù)反應方程式

65 98

0.65g x

有，解得

所用稀硫酸的質量分數(shù)為

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列各圖中有關信息，回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱：a________，b________。

(2)若用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式_______________。若要收集到較純凈的氧氣，其收集裝置應選____；待收集完畢后應先_______，再________________。 某同學用收集好的氧氣做鐵絲燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)集氣瓶炸裂，原因可能是_________。

(3)實驗制取CO2，為了控制反應的發(fā)生與停止，選擇最佳的發(fā)生裝置是___________；若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從________端(填“c”或“d”)進入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。

(1) 2018年，昆明到大理的高鐵開通后，人們的出行將更加方便、快捷，高鐵建設需要大量的金屬材料。動車電路中使用很多的銅線，這是利用了銅的延展性和_______________________。動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是__________________保護金屬資源的途徑除防止金屬的腐蝕外，還有____________________ (答一條)。

(2)生鐵和鋼都是_________________合金，生鐵中含碳量比鋼中_________________ (填“高”或“低”)。

(3)向AgNO3溶液中加入一定質量鋁和鐵的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法:

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

②向濾液中加人稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生

③濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3

④濾渣中一定沒有鋁，可能含有銀

以上說法中正確的是 _____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從我們的衣食住行到國防科技都離不開化學。請利用所學化學知識回答下列問題:

(1)下列行為能導致空氣中PM2.5含量增加的是____________(填字母)。

A 大量使用化石燃料 B 露天焚燒垃圾 C 發(fā)展軌道交通,低碳出行

(2)在TiO2作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式___________。

(3)下列屬于復合材料的是_______________ (填字母)。

A 聚酰胺(俗稱尼龍)

B 鋁合金

C 鋼筋混凝土

D 玻璃鋼

(4)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與____________共同作用的結果。工業(yè)上用稀硫酸清除鐵銹的化學反應方程式為_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為_____。

②該反應生成物的分子個數(shù)比為_____。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。

①NH3中氮元素和氫元素的質量比為_____。

②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請看圖回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱是 。

（2）用B與C相連可以制備 ，該反應的化學方程式為 。

（3）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置和收集裝置為_______（填序號），選用此收集方法的依據(jù)是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和Na0H

B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色

D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列做法中，符合“低碳”理念的是______________（填字母序號）

A 開發(fā)使用新能源汽車

B “焚燒法”處理垃圾

C 大力發(fā)展火力發(fā)電

D 使用太陽能熱水器

E 大力發(fā)展風力發(fā)電

（2）幼兒和青少年缺_________會患佝僂病和發(fā)育不良。

（3）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。請回答：

①t1℃時，溶解度相等的兩種物質是_____。

②B的飽和溶液中混有少量的物質A，要除去A得到較純的B物質，可采用的結晶方法是_________________。

③如圖所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，乙試管內的溶液為_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常見金屬在氧氣中能劇烈燃燒。某化學探究小組對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”有興趣。于是進行了如下探究：

（提出問題）鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射與哪些因素有關呢？

（猜想與假設）猜想一：可能與金屬的沸點有關；猜想二：可能與氧氣的濃度有關；猜想三：可能與鐵中含碳量有關。

（查閱資料）鎂的沸點為1107℃；鐵的沸點為2705℃。

（設計并實驗）該探究小組用將鎂絲、純細鐵絲和兩種不同含碳量的細鐵絲（鎂絲和鐵絲直徑均為0.4mm）分別放入空氣和氧氣中燃燒。記錄燃燒時的現(xiàn)象如下表。

實驗序號

氧氣純度（含氧量）

鎂絲

鐵絲中含碳量

燃燒時的現(xiàn)象

①

空氣中（21%）

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星

0%（純鐵）

不燃燒

②

純氧中（100%）

更劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星

0%（純鐵）

劇烈燃燒，無火星

③

純氧中（100%）

更劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星

0.05%

劇烈燃燒，極少火星

④

純氧中（100%）

更劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星

0.6%

劇烈燃燒，火星四射

（收集證據(jù)）（1）若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是_____。由實驗③和④對比可知，產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象與細鐵絲中含碳量的關系：_____。

（解釋與結論）（2）通過探究，了解細鐵絲在純凈的氧氣燃燒時會火星四射的原因。請寫出細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為：_____。

（3）細鐵絲中含有不同的含碳量，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產(chǎn)生了火星四射的現(xiàn)象。為保證實驗成功，選用的鐵絲中含碳量要控制的范圍為_____。

（4）取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現(xiàn)象為_____，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化學式為C。

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