Question

質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

• A、化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
• B、若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
• C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
• D、在反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為a：b：c：d

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；
B、根據(jù)物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和．
D、微粒個數(shù)比，即參加反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比．

解答：解：
A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤；
B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；
C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤；
D、在反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為a：b：c：d，說法正確，故D正確．
故選：BD．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．