Question

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為 0.03％～2％，為測(cè)定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

燒杯質(zhì)量	樣品的質(zhì)量	稀鹽酸的質(zhì)量	燒杯+剩余物的總質(zhì)量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為____ g；

（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ____（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；

（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.2 3.4% 12.7%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式的分析計(jì)算。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量x，生成FeCl2的質(zhì)量為y

鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：（1）0.2g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.7%。