【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為 0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

燒杯質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量

燒杯+剩余物的總質(zhì)量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為____ g；

（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ____（計算結(jié)果保留到0.1%）；

（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（計算結(jié)果保留到0.1%）。

【答案】0.2 3.4% 12.7%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，即可計算出樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式的分析計算。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量x，生成FeCl2的質(zhì)量為y

鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：（1）0.2g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因。

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）

①

②

③

④

鎂條長度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的實驗現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）

快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失

沉淀量差異（恢復(fù)至20℃）

無

少量

較多

很多

[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。

[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入足量鹽酸

________，白色沉淀________

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是：、____

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液

出現(xiàn)大量白色沉淀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。

(1)實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是___________________________________。

(2)小倩設(shè)計了如圖所示的改進裝置，其優(yōu)點是_______(只填一點)。從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升到_______，填“1…‘2…3”或“4”)處，但實測結(jié)果液面往往偏低，其原因可能是_____________________(只填一條)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_____________。

（2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

稱量黑色粉末質(zhì)量/g

m1

m2

2

取黑色粉末，用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末，加入稀鹽酸

全部溶解，有大量氣泡

無明顯現(xiàn)象

4

取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

有紅色物質(zhì)生產(chǎn)

無明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_______g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的__________（填寫化學(xué)性質(zhì)）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料是鐵和鐵的合金，圖甲是鐵元素在周期表中的相關(guān)信息，圖乙是鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖，仔細(xì)分析并回答：

（1）地殼中含量居第四位的是鐵，人體缺鐵容易患貧血病，這里的“鐵”是指____（填“分子、原子、離子、元素”）；

（2）鐵元素的原子序數(shù)為______，圖乙中X的值為______；

（3）工業(yè)煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應(yīng)中還原劑是____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質(zhì)。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體。食鹽和純堿都是白色固體。

（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有____性。食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內(nèi)，請寫一個你熟悉的酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿。請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象___________________________。

（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說明其水溶液顯_______性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于______類。純堿還能與許多化合物反應(yīng)，請寫出純堿與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。小華看見實驗臺上有一瓶敞口放置的NaOH，對其成分進行探究，設(shè)計實驗方案如圖。

（提示：CaCl2溶液呈中性）

（1）NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）圖中，操作①的名稱是_____。

（3）根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象判斷，該NaOH_____（填“未”或“已”）變質(zhì)。

（4）操作③加入過量CaCl2溶液的目的是_____。

（5）若測得E的pH＞7，則A的成分是_____（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖文回答問題。

（1） 烤焦的食物表面呈_______色，說明這些食物中含有______元素。

（2） 水果麥片中，屬于無機鹽的是_____________，加入該物質(zhì)的作用是_________

（3） 揉搓冰敷袋，水袋破裂，鹽溶解吸熱。這種鹽是____________（填“氯化鈉”或“硝酸銨”）；塑料膜屬于______（填“合成”或“復(fù)合”）材料。

（4） 將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是硅。硅屬于______（填“金屬”或“非金屬”），它在地殼中的含量居第________位。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用化學(xué)符號填空

①食醋中酸_____________；

②2個在溶液中顯黃色的離子_______；

(2)亞氯酸鈉( NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。

①亞氯酸鈉氯元素的化合價為______；

②亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解,HClO2不穩(wěn)定,分解的化學(xué)方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。則X的化學(xué)式為_________；

(3)在密閉容器內(nèi)進行的某反應(yīng),測得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示

反應(yīng)前（t0） 反應(yīng)中（t1） 反應(yīng)后（t2）

若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加______g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)；

(4)室溫下,將m克鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,則下列說法中錯誤的是_____ (填序號)

a 濾液一定是無色的 b 濾液中一定有Cu2+

c 濾渣的質(zhì)量一定大于m克 d 濾渣中一定有Ag

(5)已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,然后在左邊的燒杯中放入鐵,在右邊的燒杯中放入與鐵質(zhì)量相等的鋅

①若酸足量,在整個反應(yīng)過程中,天平指針變化情況是 ___________________；

②若最終天平保持平衡,則兩種金屬_____ (選填“一定”或“不一定”)都有剩余。

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