Question

【題目】硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

（1）方法1:將H2S在空氣中點燃，不完全燃燒后生成硫和水，完成燃燒后轉化為二氧化硫和水。寫出H2S不完全燃燒的化學方程式:________。

（2）方法2:將H2S和空氣的混合氣體通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反應，用于回收S。物質轉化如下圖所示:

（查閱資料）反應I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

反應Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

反應Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

①將S從溶液中分離出來的操作是__________

②反應中，反應前后化合價不變的元素有___________

③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是__________

④該工藝中可循環(huán)使用的物質是FeCl3、FeCl2和_________（填化學式）。

（3）方法3:H2S氣體在高溫下會反應生成S2和H2。該反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】2H2S+ O2 2S +2H2O 過濾 Cl、H、Cu（或寫名稱） 使反應I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應III （或將FeCl2不斷轉化為FeCl3，與H2S充分反應） HCl 2H2S S2 + 2H2

【解析】

（1）H2S不完全燃燒生成硫和水,化學方程式為：2H2S+ O2 2S +2H2O ；

（2）①S是固體，從溶液中分離出來的操作是過濾；

②根據可知該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價、O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，Fe2+與Fe3+發(fā)生相互轉化；反應前后化合價不變的元素有Cu、H、Cl；

③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是：增大氧氣的量，使反應I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應III （或將FeCl2不斷轉化為FeCl3，與H2S充分反應）

④由圖可以看到循環(huán)使用的物質是FeCl3、FeCl2和HCl。

（3）H2S在高溫下會反應生成S2和H2�；瘜W方程式為: 2H2S S2 + 2H2