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【題目】實驗室用堿式碳酸銅[化學式:Cu2(OH)2CO3]制備氧化銅并檢驗其產物,裝置如下:

步驟一:連接A和B,打開活塞,通入空氣。

步驟二:關閉活塞,連上C和D,開始加熱。

步驟三:在加熱過程中,記錄B中固體質量變化如下表,在t3時停止加熱。

(1)步驟一通入空氣的目的是__________________________。

(2)C中試劑是_______(填名稱);A的作用是吸收空氣中的_______(填名稱)。

(3)選擇t3時停止加熱的理由是________________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________。

【答案】(1)排出硬質玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳,防止干擾實驗結果

(2)無水硫酸銅 水蒸氣

(3)t3時與t2時相比,固體質量不再改變,說明堿式碳酸銅已完全分解

(4)Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2

【解析】

試題分析:(1)反應容器內存有空氣,需讓其流動以除去水蒸氣和二氧化碳;

(2)為檢測是否有水蒸氣,可用無水硫酸銅,其遇水生成藍色的5水硫酸銅;能吸水和除去二氧化碳,以避免對實驗的干擾;

(3)固體質量不再變化時,可以認為堿式碳酸銅完全分解,t2,t3時固體質量不再改變,所以選擇t3時停止加熱的理由是:固體質量不再減少,證明堿式碳酸銅已經完全分解;

練習冊系列答案
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(4)該反應的化學方程式是_________________________。

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