Question

化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）：
①二氧化碳（一氧化碳）

 

；
②氯化亞鐵（氯化銅）

 

；
（2）采用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液，取樣分別滴加Na₂CO₃溶液，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，則該溶液是稀鹽酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：（1）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）根據(jù)稀鹽酸能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉溶液不與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
②要除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用氯化銅溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（2）稀鹽酸能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉溶液不與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，取樣分別滴加Na₂CO₃溶液，有大量氣泡產(chǎn)生的，則該溶液是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是硫酸鈉溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）①CuO等；②Fe；
（2）①產(chǎn)生大量氣泡；
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜、鑒別是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．