某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)溶于一定量水中，形成溶液甲．在一定溫度下，溶液甲經(jīng)歷如下變化：

據(jù)此判斷，下列結(jié)論中正確的是

[　　]

A．一定溫度下，該固體物質(zhì)的溶解度是30 g

B．溶液丙若再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3 g

C．溶液乙一定是不飽和溶液

D．溶液乙和溶液丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì) 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
．精英家教網(wǎng)
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結(jié)論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學
化學
能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，此反應屬于
置換
置換
反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有
在點燃條件下能與鎂反應
在點燃條件下能與鎂反應
的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為
稀鹽酸
稀鹽酸
，反應的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂通常為白色固體
氧化鎂通常為白色固體
．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學方程式
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
_
刪除本空
刪除本空
．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)   第一次 第二次   第三次
    剩余固體的質(zhì)量/g   10.6     5.2     4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，
無可見機械雜質(zhì)		 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?漳州）資料顯示，我國內(nèi)陸鹽湖（右圖）儲藏著500億噸以上的氯化鈉，可供全世界的人食用約
1000年．鹽湖中含有Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩繽紛的結(jié)晶鹽
（含NaCl等物質(zhì)）．
（1）寫出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化學式
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
．
（2）根據(jù)上述資料分析，湖水是氯化鈉的
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶劑是
水
水
．
（3）某同學取回一瓶湖水進行如下探究．
【實驗一】湖水中有未溶解的固體，他采用
過濾
過濾
（填一種操作名稱）來分離未溶解的固體，以得到澄清的湖水．
【實驗二】取適量【實驗一】處理后的液體，并加入
肥皂水
肥皂水
，判定湖水是硬水，說明含有較多的Mg2+、Ca2+．
【實驗三】另取少量【實驗一】處理后的液體于試管中，做如下實驗
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①往試管中滴入適量的稀鹽酸 有氣泡，無色無味 該液體中存在CO32-
②產(chǎn)生的氣體用澄清石灰水檢驗 澄清石灰水變渾濁
【實驗評價】你認為【實驗三】的結(jié)論
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是
Mg2+、Ca2+不能與CO32-同時存在水溶液中
Mg2+、Ca2+不能與CO32-同時存在水溶液中
．

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