Question

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂(已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：⑴生成二氧化碳的總質(zhì)量是　▲　g。

⑵第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　▲　g。

⑶該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

Answer 1

 (5分)⑴4.4 (1分)      ⑵35.2  (1分)

⑶解：設(shè)12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100                      44

      x                       4.4g 

             100 ：x =  44 ：4.4g           (1分)

                   x = 10g                  (1分)

10g/12g´100%=83.3%                   (1分)

    答：略