Question

11．某化學(xué)興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將40.0g足量的稀鹽酸加入到盛有 20.0g大理石樣品的燒杯中（其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為53.4g．請計算：
（1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w6.6g；
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求大理石樣品中碳酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，（40.0g+20.0g）-53.4g=6.6g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
解之得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{20.0g}$×100%=50%．
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．