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20．化學元素可以組成許多化學物質，在表中填寫對應物質的化學式．
物質名稱過氧化氫碳酸二氧化錳
物質化學式H2O2H2CO3MnO2
物質名稱氫氧化銅硫酸鈉氯化亞鐵
物質化學式Cu（OH）2Na2SO4FeCl2

分析 化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．

解答 解：過氧化氫的化學式為：H2O2．
碳酸中氫元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為：H2CO3．
二氧化錳的化學式為：MnO2．
氫氧化銅中銅元素顯+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Cu（OH）2．
硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Na2SO4．
氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為：FeCl2．
故答案為：

物質名稱過氧化氫碳酸二氧化錳
物質化學式H2O2H2CO3MnO2
物質名稱氫氧化銅硫酸鈉氯化亞鐵
物質化學式Cu（OH）2Na2SO4FeCl2

點評 本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O，n=1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如圖1裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

【查閱資料】：
a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物．
b、相對分子質量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【實驗步驟】
①檢驗裝置的氣密性；②準確稱取3.45g MgCO3•nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質量；
④關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體，關閉分液漏斗活塞；
⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣；
編  號123
實驗前228.00228.00228.00
實驗后229.10229.11229.09
⑥準確稱量C裝置的質量（如表）；
⑦重復上述步驟；
⑧根據數據進行計算．
【實驗分析及數據處理】
（1）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液，其目的是除去空氣中的CO2防止干擾實驗
（2）D裝置的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置，造成誤差；
（3）計算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計算過程）
【實驗反思】
（4）實驗結果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個除去氯化氫氣體的裝置可以減少誤差；
（5）下列選項中，會造成CO2測定結果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反應結束后，沒有通空氣；           ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；               ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大；
（6）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8g MgCO3•nH2O進行熱數據分析，并繪制
出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①t2℃時，剩余固體為MgCO3•H2O（填化學式）；
②最終剩余的4.0g物質是MgO（填化學式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化學方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　）
A．蒸餾水、潔凈的空氣B．液氧、碘酒
C．酒精溶液、純堿D．鹽酸、加碘食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有如圖裝置，請你根據裝置圖回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱集氣瓶；
（2）實驗室加熱某固體純凈物制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，應選擇的發(fā)生裝置為A（填字母代號）．
（3）若用G裝置采用排水法收集一瓶氧氣，氧氣應從c進．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳若選用C做發(fā)生裝置，則該裝置其主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（5）若通過裝置G來收集二氧化碳，則驗滿的方法是在c口放一只燃著的木條，燃滅證明已滿．
（6）某同學用“棒棒冰”塑料管自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身也可隨時控制反應發(fā)生和停止（如圖H）．若利用該裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．向含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定質量的鐵，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液．
（1）若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象產生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子和鋅離子；
（2）若向濾渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產生，則濾渣中含有的金屬是銀、銅、鐵；
（3）寫出鐵粉與混合溶液中的物質發(fā)生的一個化學反應方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl3反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到沒有氣泡生成時，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質是鐵和銅，在濾液里存在的溶質硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．生活中處處有化學，請用所學知識解釋下列問題．
（1）菜盤上附著的食用油常用洗潔精洗滌，是利用乳化作用．
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用的原因是銨態(tài)氮肥和堿性物質反應產生氨氣，降低肥效．
（3）日常生活中可以用灼燒的方法檢驗衣服是天然纖維還是合成纖維制成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、OH-、SO42-B．Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Fe3+、Cl-、NO3-、Ag+

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