Question

15．將10g某合金（銅和鋅的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．計(jì)算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知?dú)錃獾馁|(zhì)量=10g+40g-49.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，需要硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                   2
x      y                  0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=9.8g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{40g}×100%$=24.5%
故答案為：
（1）35%；
（3）24.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵之處是能夠分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差是生成氫氣的質(zhì)量．