Question

 如圖示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列的是

 

（填物質(zhì)序號）．
（2）t₁℃時20克A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成70g溶液嗎？

 

（填“能”或“不能”）．
（3）t₃℃時將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)飽和的溶液降溫到  t₂℃時，析出晶體最多的是

 

物質(zhì)；    
（4）當(dāng)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，所得的溶液中仍然是飽和溶液的是

 

、

 

兩種物質(zhì)的溶液；
（5）稱取A、B、C三種物質(zhì)各30g分別溶于100g水配成溶液，當(dāng)溫度控制在大于t₁℃小于t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

 

物質(zhì)的溶液．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由于受溶質(zhì)、溫度的影響，不同物質(zhì)在水中的溶解度有大有�。�
（2）由曲線讀出該溫度下A的溶解度，根據(jù)溶解度分析溶液的組成；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)溶解度解答；
（4）根據(jù)三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化解答；
（5）結(jié)合該溫度范圍內(nèi)物質(zhì)的溶解度，及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答．

解答：解：
（1）從圖中可以看出，t₂℃時三種物質(zhì)溶解度是B＞A＞C．故選B＞A＞C；
（2）由曲線可查出，t₁℃時物質(zhì)A的溶解度為20g，據(jù)此可知在此時，50g水最多能溶解A物質(zhì)10g，不能形成70g溶液；
（3）A、B溶解度隨溫度降低而減小，從t₃℃降溫到t₂℃，B、A的飽和溶液有晶體析出，由于此時A的溶解度差值最大，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液析出A物質(zhì)最多；在此溫度范圍內(nèi)，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫會使C的飽和溶液變成不飽和溶液，因此也不會有晶體析出；
（4）A、B溶解度隨溫度降低而減小，從t₃℃降溫到t₁℃，B、A的飽和溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，在此溫度范圍內(nèi)，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫會使C的飽和溶液變成不飽和溶液；
（5）觀察圖示可知：t₂℃時A的溶解度是30g，當(dāng)溫度控制在大于t₁℃小于t₂℃時，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始終大于30g，C的溶解度始終小于30g，所以在此溫度范圍內(nèi)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B；
答案：
（1）B＞A＞C
（2）不能
（3）A
（4）A；B
（5）B

點評：本題難度不大，主要考查了溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，能較好的培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．