Question

3．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤煙中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時(shí)生成SO₂氣體造成環(huán)境污染．煤中含F(xiàn)eS₂6%，燃燒時(shí)，設(shè)有80%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放入大氣之中．硫鐵礦燃燒時(shí)的反應(yīng)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，問：
（1）燃燒1噸煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？
（2）要減小二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染，用多少氫氧化鈉來吸收1噸煤產(chǎn)生的二氧化硫？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量結(jié)合二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)燃燒1噸煤，可產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量為x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
1t×6%×80%              x
$\frac{480}{1t×6%×80%}$=$\frac{512}{x}$
x=0.0512t，合51.2kg
答：燃燒1噸煤，可產(chǎn)生51.2kg的SO₂．
（2）設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為y
  SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
  64    80
51.2kg  y
$\frac{64}{51.2kg}$=$\frac{80}{y}$
y=64kg
答：用64kg氫氧化鈉來吸收1噸煤產(chǎn)生的二氧化硫．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可由已知物的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．