Question

4．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．現(xiàn)有55克含少量雜質(zhì)的石灰石與365克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 利用氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和二氧化碳及氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）365克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=365g×10%=36.5g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73        111            44
x            36.5g      z              y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
x=50 g，y=22g，z=55.5g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50g}{55g}$×100%=90.9%
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{55.5g}{50g+365g-22g}$×100%=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．