Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

（1）提取Mg的過程中，試劑A為燒堿溶液，試劑B是

 

，圖中的操作是

 

．
（2）分離出Mg（OH）₂后的溶液中除了含有NaCl外還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次進(jìn)行下列操作：①加入過量的BaCl₂溶液，②過量的Na₂CO₃溶液，③過濾，④向?yàn)V液中加入適量鹽酸．請完成下列空白：
①實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

 

；
②加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去

 

和

 

；
③過濾目的是除去泥沙和生成的沉淀；
④加入鹽酸的目的是除去

 

和

 

，當(dāng)溶液中剛好不再放出氣泡時(shí)，說明滴入的鹽酸恰好適量．

Answer 1

考點(diǎn)：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）試劑B是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂進(jìn)行分析；由氯化鎂溶液得無水氯化鎂，則知操作過程；
（2）氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉．鹽酸能與碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答：解：（1）試劑B是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑B為稀鹽酸；流程中“某操作”，是由氯化鎂溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)；
故填：稀鹽酸；蒸發(fā)；
（2）要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．通過上述除去了雜質(zhì)，但在溶液中還有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，當(dāng)觀察到溶液的現(xiàn)象為溶液無氣泡放出時(shí)，應(yīng)停止滴加稀鹽酸．
故填：①Na₂SO₄；②CaCl₂；BaCl₂；④NaOH；Na₂CO₃．

點(diǎn)評：做推斷題時(shí)要充分利用所給的信息，結(jié)合自己已學(xué)過的知識，進(jìn)行有依據(jù)性的推測．在除去雜質(zhì)時(shí)要注意通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能引入新的雜質(zhì)．