Question

10．在我市經(jīng)濟在開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 六種離子．
①已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是NO₃^-．
②將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是KNO₃（填化學(xué)式）．
③寫出K₂CO₃和Ba（NO₃）₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃．

Answer 1

分析 （1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存；
（2）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子不能共存，可依據(jù)此條原則完成此題．本題中Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（3）碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子，則乙車間一定含有銅離子，則乙車間一定不能含有碳酸根離子（碳酸銅不溶于水），說明甲車間的廢水中含有OH^-和CO₃^2-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙車間的廢水中的陰離子為NO₃^-；
（2）甲車間的廢水中的陽離子為K⁺，甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K^+_和NO₃^-，故物質(zhì)為硝酸鉀，化學(xué)式為：KNO₃；
（3）碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為：Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
故答案為：
（1）NO₃^-；
（2）KNO₃；
（3）Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃．

點評 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，其實質(zhì)是離子之間的相互反應(yīng)．完成此類題目，要熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以利于判斷反應(yīng)能否進行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的儲備，能夠靈活應(yīng)用．