Question

把2g鐵粉和銅粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.04g（不考慮水的蒸發(fā)）．求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則總質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量（氣體逸出，質(zhì)量減少）．因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故混合物中只有鐵參與反應(yīng)；利用鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合物中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：由題意可知，生成的氫氣的質(zhì)量為0.04g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.04g

56

2

=

x

0.04g

       解得x=1.12g
銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g-1.12g

2g

×100%=44%
答：原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．