Question

12．實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小佳取50g硫酸溶液與50g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶液95.34g，求小佳所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，混合液減少的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由題意可知，生成的沉淀的質(zhì)量為：50g+50g-95.34g=4.66g
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x：
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            4.66g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{4.66g}$   解得：x=0.98g
硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{50g}$×100%=1.96%
答：小佳所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.96%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步．