Question

11．現(xiàn)有10%的Na₂CO₃溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g．
（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO₂多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再加入鹽酸才開始放出CO₂．請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線．
（4）另取10% Na₂CO₃溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：

物質(zhì)	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
質(zhì)量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m=1.8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算；

解答 解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g    a            x
$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{x}$  x=4.4g
 $\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{a}$ a=7.3g
答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106    36.5
10.6g    y
$\frac{106}{36.5}=\frac{10.6g}{y}$  y=3.65g
鹽酸溶液的質(zhì)量為$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g；
碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：
（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO₃，碳酸鈉和HCl是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g
設(shè)反應(yīng)方程式為aNa₂CO₃+bHCl═cNaHCO₃+dNaCl+eH₂O+fCO₂↑
a：b：c：d：e：f=$\frac{31.6g}{106}$：$\frac{14.6g}{36.5}$：$\frac{16.8g}{84}$：$\frac{23.4g}{58.5}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{4.4g}{44}$=0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1
方程式為3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑
故填：1.8，3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合已有的化學(xué)方程式以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行．