Question

【題目】氯化鈉俗稱食鹽，是維護人體生命的重要物質。

①從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和水為原料在通電條件下制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。

(I)從海水中獲取粗鹽，宜選用__________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

(II)氯化鈉飽和溶液通電后反應的化學方程式是__________。

(III)粗鹽初步提純時過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下圖中不該出現(xiàn)的情形是__________（填編號）。

②實驗室一瓶氯化鈉中混有硫酸鈉。提純流程如下：

(I)加入BaCl2溶液時發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(II)加入過量 Na2CO3溶液的目的是___________。

(III)此設計方案是否嚴密，說明理由______________。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結晶 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ D Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 除掉過量的氯化鋇 沒有除掉過量的碳酸鈉，導致氯化鈉不純

【解析】

(I)氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結晶；

(II)氯化鈉飽和溶液通電后反應的化學方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑；

(III)粗鹽初步提純時過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下圖中不該出現(xiàn)的情形是D，該折疊方法有不能使?jié)嵋罕煌耆�過濾，一些液體從濾紙縫隙直接漏到盛濾液的燒杯中；

② (I)加入BaCl2溶液時發(fā)生反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生產硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式是Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl；

(II)加入過量 Na2CO3溶液的目的是除掉過量的氯化鋇，因氯化鋇和碳酸鈉能反應生產碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

(III)此設計方案是否嚴密，理由是沒有除掉過量的碳酸鈉，導致氯化鈉不純。