Question

現(xiàn)有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標簽完成下列問題：
（1）用該鹽酸50mL能配制質量分數(shù)為20%的鹽酸

 

g．
（2）利用剛配制好的鹽酸來測定某純堿樣品的純度：取25g該純堿樣品，向其中滴入剛配制好的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（樣品中雜質不與鹽酸反應），共用去鹽酸73g，然后將溶液蒸干，得到固體27.2g．求該樣品的純度．

Answer 1

分析：（1）利用標簽中的說明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；
（2）運用題目意圖寫出反應的化學方程式；根據(jù)化學方程式，利用50g20%的稀鹽酸，列出計算碳酸鈉質量的比例式；利用碳酸鈉質量除以樣品質量求出樣品純度；

解答：解：（1）用50mL鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液的質量=

50mL×1.2g/cm3×38%

20%

=114g
故答案為：114g
（2）73g20%的鹽酸溶液中HCl質量=73g×20%=14.6g
設樣品中碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=Na₂Cl₂+H₂O+CO₂↑
106    73   
 x     14.6g 

106

x

=

73

14.6g

解得：x=21.2g
則樣品中碳酸鈉的純度=

21.2g

25g

×100%=84.8%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%．

點評：根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；求出73g20%的鹽酸溶液中HCl質量為已知量帶入化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，這是進一步解決問題的關鍵．