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現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
    


    
鹽酸
    體積：500mL
    化學式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    質量分數：37%（1）用該濃鹽酸100ml能配制質量分數為20%的鹽酸
     
    g
    （2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去鹽酸146g．
    ①發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    ②利用已知條件求解參加反應的固體物質質量（x）的比例式
     
    ；
    ③該樣品的成分是
     
    ；
    ④該樣品的純度是
     
    ；
    ⑤若向反應后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數為
     
    ．			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）利用標簽中的說明數據，根據稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；
    （2）運用題目意圖寫出反應的化學方程式；根據化學方程式，利用146g20%的稀鹽酸，列出計算碳酸鈉質量的比例式；利用碳酸鈉質量除以樣品質量求出樣品純度；
    解答：解：（1）用100mL鹽酸可以配制溶質質量分數為20%的鹽酸溶液的質量=100mL×1.2g/cm3×37%÷20%=222g
    故答案為：222g
    （2）146g20%的鹽酸溶液中HCl質量=146g×20%=29.2設樣品中碳酸鈉質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為Z．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106    73    117      44
    x     29.2g   y       z
    106
    73
    =
    x
    29.2g

    73
    29.2g
    =
    117
    y

    73
    44
    =
    29.2g
    z

    解得：x=42.4g
    y=46.8g
    z=17.6g
    則樣品中碳酸鈉的純度=
    42.4g
    50g
    ×100%=84.8%
    反應后所得溶液的溶質的質量分數為=
    50g-42.4g+46.8g
    50g+146g+46.8g-17.6g
    ×100%≈24.2%
    答：樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%．
    點評：根據稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；求出146g20%的鹽酸溶液中HCl質量為已知量帶入化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，這是進一步解決問題的關鍵．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
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				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
    

    


    
鹽酸
    體積：500mL
    化學式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.1g/cm3
    質量分數：30%
    （1）要配制165g．20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
     
    mL．
    （2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度（不含氫元素）：取一定量該碳酸鹽（R2C03）樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去鹽酸73g（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），然后過濾，得濾渣2.8g，將所得濾液蒸干，得到固體純凈物23.4g．
    ①發(fā)生反應的化學方程式．
     
    ②該樣品的主要成分化學式的是
     

    ③利用已知條件求解參加反應的固體物質質量（x）的比例式
     

    ④該樣品的純度是
     

    ⑤若向反應后溶液中加入31.6g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
    （1）要配制165g．20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
     
    mL．
    （2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度（不含氫元素）：取一定量該碳酸鹽（R2C03）樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去鹽酸73g（雜質不與鹽酸 反應也不溶于水），然后過濾，得濾渣2.8g，將所得濾液蒸干，得到固體純凈物23.4g．
    ①發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    ②該樣品的主要成分化學式的是
     
    ；
    ③利用已知條件求解參加反應的固體物質質量（x）的比例式
     
    ；
    ④該樣品的純度是
     
    ；
    ⑤若向反應后溶液中加入31.6g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽完成下列問題：
    （1）用該鹽酸50mL能配制質量分數為20%的鹽酸
     
    g．
    （2）利用剛配制好的鹽酸來測定某純堿樣品的純度：取25g該純堿樣品，向其中滴入剛配制好的鹽酸至不再產生氣泡為止（樣品中雜質不與鹽酸反應），共用去鹽酸73g，然后將溶液蒸干，得到固體27.2g．求該樣品的純度．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）氮肥硝酸銨化學式為NH4NO3．其中N元素的化合價為
    -3、+5
    -3、+5
    ，其氮元素、氫元素、氧元素質量比為
    7：1：12
    7：1：12
    ．
    （2）現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
    ①要配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
    100
    100
    mL．
    ②為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
    （Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
    （Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
    （Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
    若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
    A、實驗中酚酞試劑的作用是
    判斷中和反應進行的程度
    判斷中和反應進行的程度
    ；
    B、計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）
    

			
    

			
    
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