Question

12．我們知道了二氧化錳可以作為過(guò)氧化氫制取氧氣的催化劑，有部分同學(xué)為了探究二氧化錳是否對(duì)氯酸鉀的分解起了催化作用，經(jīng)查閱資料得知：氯酸鉀的熔點(diǎn)為356℃，加熱到400℃可觀察到緩慢放出氣泡，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)你補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	加熱時(shí)間（min）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將二氧化錳單獨(dú)放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口	10	木條無(wú)變化
②將氯酸鉀單獨(dú)放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口	5	木條復(fù)燃
③將氯酸鉀、二氧化錳混合放入試管中加熱，帶火星的木條放在試管口	1	木條復(fù)燃

（2）以上實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)應(yīng)選用裝置甲來(lái)完成實(shí)驗(yàn)；
（3）寫(xiě)出第三步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）圖“丙”中除導(dǎo)出氣體外，另兩個(gè)玻璃儀器的名稱為水槽、集氣瓶；若用裝置“丁”收集氧氣，則導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管口是b（填寫(xiě)編號(hào)“a”或“b”）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鼋獯穑?br />（2）氯酸鉀的熔點(diǎn)比其分解的溫度低，則氯酸鉀分解時(shí)已經(jīng)是液態(tài)，可防止倒流．；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（4）排水法收集氣體時(shí)，還要用到集氣瓶，水槽；氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管便于排出空氣．

解答 解：（1）本實(shí)驗(yàn)要探究二氧化錳是否對(duì)氯酸鉀的分解起了催化作用，通過(guò)單獨(dú)加熱氯酸鉀、二氧化錳，及二者的混合物，觀察木條復(fù)燃需要的時(shí)間來(lái)判斷生成氧氣的量，從而判斷二氧化錳是否改變了氯酸鉀的分解速率，所以實(shí)驗(yàn)3是將二者混合；
（2）因?yàn)槁人徕浀娜埸c(diǎn)比其分解的溫度低，則氯酸鉀分解時(shí)已經(jīng)是液態(tài)，可防止倒流，所以選用裝置乙；
（3）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）排水法收集氣體時(shí)，還要用到集氣瓶，和玻璃片；氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部，短管便于排出空氣；
故答案為：（1）氯酸鉀、二氧化錳混合放入試管中加熱；（2）甲；（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（4）水槽、集氣瓶；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的相關(guān)知識(shí)，掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)才能結(jié)合題意靈活分析解答．