Question

17．實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過(guò)氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
136.0	0.2	133.0

請(qǐng)計(jì)算：
Ⅰ．制得氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）．
Ⅲ．理論上該實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)一步求出氧氣的物質(zhì)的量，可以據(jù)此解答；
Ⅱ、根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量及其物質(zhì)的量；
Ⅲ、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答 解：Ⅰ、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：136.0g+0.2g-133.0g=3.2g；則氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；
故答案為：0.1mol；
Ⅱ、設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  2                            1 
  x                         0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.1mol}$
x=0.2mol
答：該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.2mol；
Ⅲ、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$可知，所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.2mol×34g/mol}{136.0g}×100%$=5%
故答案為：5%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．