Question

13．水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是A；凈水程度最高的是C；
A．過濾 　　B．煮沸　　C．蒸餾 　　D．吸附
（2）自來水凈化過程中加入絮凝劑的作用是除去水中懸浮的雜質．
（3）自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）消毒，二氧化氯中氯元素的化合價為+4；
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，屬于分解反應．

Answer 1

分析 （1）過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸餾可以得到幾乎純凈的水；
（2）根據(jù)明礬能除去水中懸浮的雜質進行解答；
（3）根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進行解答；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是過濾，凈水程度最高的是蒸餾．故填：A；C．
（2）明礬能除去水中懸浮的雜質，所以自來水凈化過程中加入絮凝劑的作用是除去水中懸浮的雜質；故填：除去水中懸浮的雜質．
（3）在二氧化氯中，氧元素的化合價是-2價，可以求出氯元素的化合價為+4價．故填：+4．
（4）Ca（HCO₃）₂受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，該反應是一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應．故填：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；分解．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．