Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù)，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風(fēng)力使水分________，得到食鹽。

（2）要將Mg(OH)2沉淀分離出來(lái)，進(jìn)行的操作甲的名稱是_____________，如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，要用到玻璃棒，其作用是_________________，該操作中還需要的玻璃儀器是___________和______________。

（3）小明學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體?

[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是_________________________________；

[提出猜想]分析資料，小明認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的_______反應(yīng)生成的；

[實(shí)驗(yàn)探究]小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________、________________________________。

[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)?__________________。

[知識(shí)拓展]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m _____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā) 過(guò)濾 引流 燒杯 漏斗 空氣的成分中不含氯元素 氮?dú)?或N2) 將點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐�，觀察是否生成淡黃色的固體 2Mg十O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質(zhì)在氮?dú)庵幸材苋紵�或物質(zhì)可以在除氧氣外的物質(zhì)中燃燒(其他合理答案均可) ﹤

【解析】（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響小，可借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而的到食鹽晶體；（2）將沉淀物從溶液中分離出來(lái)，可用過(guò)濾法．用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查閱資料]氯元素在海水中有，而空氣中不含氯元素，所以同學(xué)們認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色是正確的；[提出猜想]從查閱的資料可知，只有氮化鎂是淡黃色，在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)生成的淡黃色固體，可能是鎂與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)所得； [實(shí)驗(yàn)探究]鎂與氧氣反應(yīng)生成白色固體，與氮?dú)夥磻?yīng)生成淡黃色固體，驗(yàn)證猜想可用點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐�，觀察是否生成淡黃色的固體；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)探究可知，鎂在空氣中燃燒時(shí)可有如下反應(yīng)：2Mg十O2 2MgO；3Mg+N2Mg3N2；[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)試驗(yàn)可知，物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣；[知識(shí)拓展]鎂和氧氣的質(zhì)量比為12:20； 12克鎂在氧氣中完全燃燒可得20克氧化鎂；鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為：72:100，小于12:20，因?yàn)?2克鎂在空氣燃燒，有氮?dú)庖矃⒓恿朔磻?yīng)，所以產(chǎn)物小于20克。