Question

質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律．請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后一定不變的是

 

（填序號）．
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類
（2）某同學在探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，將A裝置放在天平左盤上稱量后，把橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，冷卻后，再稱量C裝置，實驗過程如圖一所示．

①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

．
②請用分子的觀點分析，B裝置氣球膨大的原因是

 

．
③由A、C裝置氣球變化的現(xiàn)象也可證明空氣中含有

 

，實驗過程中氣球和作用 是

 

．
（3）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量如圖二所示（提示：反應(yīng)前后總質(zhì)量不發(fā)生改變）．下列說法正確的是

 

．
A．丙一定是單質(zhì) B．在該反應(yīng)中丁可能是催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．甲和乙是反應(yīng)物，丙是生成物

（4）用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖三．若3g A₂完全反應(yīng)，得到17g產(chǎn)物．已知B₂的相對分子質(zhì)量為28，則生成物的相對分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因．
（2）①當白磷被引燃后，發(fā)生反應(yīng)4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
②白磷燃燒放出熱量，氣體膨脹壓強變大，所以B中氣球變大；
③由A、C裝置氣球變化的現(xiàn)象也可證明空氣中含有氧氣．氣球可以防止紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣壓過大，將瓶塞沖開；
（3）反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．
（4）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前的6個A₂分子全部反應(yīng)，而3個B₂分子中有1個分子剩余只有2個分子參加反應(yīng)，且反應(yīng)生成4個BA₃分子．由反應(yīng)的微觀示意圖，可確定反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)化學方程式完成問題的解答．

解答：（1）化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變．
所以，一定不變的是①②⑤．
（2）①當白磷被引燃后，發(fā)生反應(yīng)4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
②白磷燃燒放出熱量，氣體膨脹壓強變大，所以B中氣球變大；
③由A、C裝置氣球變化的現(xiàn)象也可證明空氣中含有氧氣．氣球可以防止紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣壓過大，將瓶塞沖開；
（3）反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；
A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙物質(zhì)屬于化合物，故說法錯誤．
B、丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑，故說法正確．
C、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說法錯誤．
D、甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，故說法正確．
（4）根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)的化學方程式可表示為3A₂+B₂═2BA₃；若3g A2完全反應(yīng)，得到17g產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，
消耗B₂的質(zhì)量=17g-3g=14g，
設(shè)生成物的相對分子質(zhì)量為x
3A₂+B₂═2BA₃
    28   2x
    14g  17g

28

14g

=

2x

17g

，
x=17
答案：（1）①②⑤；
（2）①4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
②紅磷燃燒時，裝置內(nèi)溫度升高，氣體分子間的間隔變大；
③O₂；  防止紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣壓過大，將瓶塞沖開；
（3）BD；  （4）17．

點評：本題主要是通過實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，其中滲透了物理中力學知識和壓強方面的知識，有利培養(yǎng)學生實驗探究能力．理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．