Question

10．工業(yè)上常利石灰漿[主要成分為Ca（OH）₂]制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖1所示：

已知：①反應(yīng)1為：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl₂和KClO₃（填化學(xué)式），你認(rèn)為該反應(yīng)能得到KClO₃晶體的原因是相同條件下，氯酸鉀的溶解度最�。�
（3）洗滌KClO₃晶體時，可選用下列C洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液   B．冰水     C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如圖2所示：已知：NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO₃的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl．該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液．
（2）檢驗CaCO₃是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加B（填寫序號），觀察，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷是否洗干凈．
A．Na₂CO₃溶液       B．AgNO₃溶液        C．酚酞試液．

Answer 1

分析 Ⅰ．過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越容易從溶液中析出；
氯酸鉀能夠溶于KCl飽和溶液和冰水，不溶于飽和KClO₃溶液；
Ⅱ．氯化鈣、水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨；
氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：Ⅰ．（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；漏斗；引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，即氯酸鈣和氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈣，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl₂和KClO₃；
該反應(yīng)能得到KClO₃晶體的原因是相同條件下，氯酸鉀的溶解度最小．
故填：KClO₃；相同條件下，氯酸鉀的溶解度最�。�
（3）氯酸鉀能夠溶于KCl飽和溶液和冰水，不溶于飽和KClO₃溶液，因此洗滌KClO₃晶體時，可選用下飽和KClO₃溶液．
故填：C．
Ⅱ．（1）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO₃的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl；
該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液．
故填：CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl；氯化銨溶液．
（2）檢驗CaCO₃是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有洗滌干凈，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
故填：B．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．